Når urene metaller kommer i kontakt med elektrolytopløsninger, sker der en galvanisk reaktion, og de mere aktive metaller mister elektroner og bliver oxideret. Denne type korrosion kaldes elektrokemisk korrosion.
Fra et makroskopisk synspunkt, når to materialer med forskellige potentialer danner anoden og katoden af korrosion, under påvirkning af den omgivende elektrolyt, bliver anoden med højt potentiale offeret, mens katoden med relativt lavt potentiale er beskyttet. Fra et mikroskopisk synspunkt, mellem to forskellige organisationer, mellem grundfasen og indeslutningerne og udfældningsfaserne i stålet, dannes der også et sådant anode-katode "mikrobatteri". Den ene side er opløst og den anden side er beskyttet. Selv ujævnheder forårsaget af forskellige defekter såsom ridser på overfladen af materialet kan forårsage korrosion. Dette er det enkleste princip for materialekorrosion.
Elektrokemisk korrosion er metal og elektrolyt, der danner to elektroder for at danne en galvanisk korrosionscelle. For eksempel jern og oxygen, fordi jernets elektrodepotentiale altid er lavere end for oxygen, er jern den negative elektrode og er korroderet. Kendetegnet er, at der vil dannes mange små buler med varierende diametre på overfladen, hvor der opstår iltkorrosion, og det sekundære lag er sorte pulverformige sårkorrosionshuller.
sømløst rør
