Metallisk korrosion er beskadigelse af metalmaterialer af det omgivende medium. Rust af metaller er den mest almindelige form for korrosion. Under korrosion forekommer kemiske eller elektrokemiske flerfasereaktioner ved grænsefladen mellem metaller, hvilket får metallet til at gå ind i en oxideret (ionisk) tilstand. Dette reducerer metalmaterialernes styrke, plasticitet, sejhed og andre mekaniske egenskaber markant.
Korrosion er en elektrokemisk proces, hvor metaller reagerer med det omgivende miljø, og den resulterende nedbrydning forårsager tab af materialeegenskaber (såsom mekanisk styrke, udseende og uigennemtrængelighed for væsker og gasser). Årsagen til korrosion er energiforskellen mellem metallet og dets naturlige malm. Det kræver energi at udvinde metal fra malmen. Denne "overskydende energi" driver korrosion, fordi metallet vil forsøge at vende tilbage til sin naturlige tilstand.
Elektrokemisk set er korrosion frigivelse af elektroner. Processen med at frigive elektroner kaldes en oxidationsreaktion eller en anodisk reaktion. Disse elektroner skal dog forbruges et sted, så der skal ske en reduktionsreaktion eller en katodisk reaktion.
Elektrokemisk set er korrosion frigivelse af elektroner. Processen med at frigive elektroner kaldes en oxidationsreaktion eller en anodisk reaktion. Disse elektroner skal dog forbruges et sted, så der skal ske en reduktionsreaktion eller katodisk reaktion.
sanitært rustfrit stålrør
